ჰენრის, დალტონის, სეჩენოვის კანონები. ამ კანონების გამოყენება დეკომპრესიული დაავადების სამკურნალოდ, წნევის პალატაში მკურნალობაში და სისხლის ელექტროლიტების შემადგენლობის შესწავლაში

სითხეში გახსნილი გაზის მასა პროპორციულია სითხის ზედაპირის ზემოთ გაზის წნევისა.

ჰენრის კანონი აღწერს გაზის სითხეში დაშლის პროცესს. ჩვენ ვიცით, რა სითხე, რომელშიც იხსნება გაზი, არის გაზიანი სასმელების მაგალითიდან - უალკოჰოლო, დაბალალკოჰოლი და დიდ დღესასწაულებზე - შამპანური. ყველა ეს სასმელი ხსნის ნახშირორჟანგს (ქიმიური ფორმულა CO 2) - უვნებელი აირი, რომელიც გამოიყენება კვების მრეწველობაში წყალში კარგი ხსნადობის გამო, და ყველა ეს სასმელი ქაფდება ბოთლის ან ქილის გახსნის შემდეგ, რადგან გახსნილი აირი იწყებს გამოყოფას. სითხე ატმოსფეროში, რადგან დალუქული კონტეინერის გახსნის შემდეგ წნევა შიგნით ეცემა.

სინამდვილეში, ჰენრის კანონი საკმაოდ მარტივ ფაქტს ასახავს: რაც უფრო მაღალია გაზის წნევა სითხის ზედაპირზე, მით უფრო რთულია მასში გახსნილი აირის გამოყოფა. და ეს სრულიად ლოგიკურია მოლეკულური კინეტიკური თეორიის თვალსაზრისით, რადგან გაზის მოლეკულას სითხის ზედაპირისგან თავის დაღწევის მიზნით, უნდა გადალახოს გაზის მოლეკულებთან შეჯახების ენერგია ზედაპირზე და რაც უფრო მაღალია წნევა და, შედეგად, მოლეკულების რაოდენობა სასაზღვრო რეგიონში, მით უფრო რთულია გახსნილი მოლეკულისთვის ამ ბარიერის გადალახვა.

ჰენრის კანონი ასევე განმარტავს გაზიანი სასმელების კიდევ ერთ თვისებას - დამახასიათებელ ქაფს, რომელიც იშლება მას შემდეგ, რაც გახსნით სოდას ან (თუ გაგიმართლათ) შამპანურს. სასმელში მეტი გაზის ჩასხმისთვის, მწარმოებლები მიზანმიმართულად ხურავენ ბოთლებსა და ქილებს მაღალი ზედაპირული წნევის ქვეშ, ხოლო შამპანურში კი მისი ამოტუმბვა ხდება პროცესის დროს. ფერმენტაციადა ნახშირორჟანგის ბუნებრივი გამოყოფა ბოთლის შიგნით.

როდესაც თქვენ აჭერთ რგოლს ქილაზე ან ხსნით ბოთლს, მაღალი წნევის ნახშირორჟანგი შიგნით წარმოქმნის დამახასიათებელ ჭექა-ქუხილს. სითხის ზედაპირის ზემოთ წნევა სწრაფად ეცემა, რაც ატმოსფერულ წნევას უთანაბრდება და CO 2-ის მოლეკულები თავისუფლად იწყებენ გამოსვლას სასმელიდან, რომელშიც ისინი იხსნებოდა, რაც იწვევს სასმელის ბუშტუკებს და ქაფს. ადრე თუ გვიან, თითქმის მთელი გახსნილი ნახშირორჟანგი გამოიყოფა სითხიდან, ზედაპირისკენ მიმართული სითხეში გახსნილი CO 2-ის წნევა ატმოსფერული წნევის ტოლი გახდება და სასმელი შეწყვეტს ქაფს და ბუშტუკს. სწორედ ამიტომ გაზიანი სასმელები იშლება საცობის გარეშე - და საკმაოდ სწრაფად.

გამოდის, რომ ფიზიკური მნიშვნელობა სოდიანი ქილაშიც კი შეიძლება მოიძებნოს.

უილიამ ჰენრი, 1774-1836 წწ

ინგლისელი ქიმიკოსი და ფიზიკოსი. დაიბადა მანჩესტერში ქიმიური ქარხნის მფლობელის ოჯახში. სწავლობდა ედინბურგის უნივერსიტეტის მედიცინის ფაკულტეტზე, იქ დამთავრების შემდეგ მანჩესტერში მოკვდავში მუშაობდა. მემკვიდრეობით მიიღო საოჯახო ქიმიური ქარხანა, მან თავისუფალ დროს დაუთმო ფიზიკურ და ქიმიურ კვლევებს. მის სახელობის კანონის გარდა, ჰენრიმ აღმოაჩინა ამიაკის ქიმიური ფორმულა და აღმოაჩინა განსხვავება მეთანსა და ეთილენს შორის. კვლევის გარდა (რომელზეც მან დახარჯა ოჯახის მემკვიდრეობის მნიშვნელოვანი ნაწილი), ჰენრიმ უკან დატოვა სახელმძღვანელო "ექსპერიმენტული ქიმიის ელემენტები". (ექსპერიმენტული ქიმიის ელემენტები), აღიარებულია XIX საუკუნის პირველი ნახევრის ქიმიის ყველაზე წარმატებულ სახელმძღვანელოდ. ჰენრის ახლო მეგობარი და თანამშრომელი იყო იმ დროის კიდევ ერთი გამოჩენილი მეცნიერი ჯონ დალტონი ( სმ.დალტონის კანონი) და უილიამ ჰენრი უფროსის ვაჟმა უილიამ ჩარლზ ჰენრიმ შემდგომში დაწერა მამის მეგობრის პირველი და ყველაზე სრულყოფილი ბიოგრაფია.

ჰენრის კანონი

: გაზის ხსნადობა მოცემულ ტემპერატურაზე მისი წნევის პროპორციულია ხსნარის ზემოთ. ამ ფორმულირებით კანონი დაადგინა ვ.ჰენრიმ 1802. თანამედროვე. ფორმულირება: მუდმივ ტემპერატურაზე, გახსნილი ნივთიერების ნაწილობრივი წნევა p არის მის მაქსიმალურ განზავებაზე. ხსნარი ამ ნივთიერების მოლური ფრაქციის პროპორციულია მე,>ანუ p i - = სადაც X i არის ჰენრის მუდმივი i პუნქტისთვის.

გ.ზ.-ბას. კანონი, რომელიც განსაზღვრავს თერმოდინამიკას. წმინდანები უკიდურესად არაორგანიზებულები არიან. არაელექტროლიტების ხსნარები. ასე რომ, თუ იდეალური განშორებისთვის. ორობითი ხსნარიშესრულებულია გ.ზ., შემდეგ დან გიბს-დიჰემის განტოლებებიდა თერმოდინამიკის ზოგადი კანონები. წონასწორობა, აქედან გამომდინარეობს, რომ გამხსნელის ორთქლის ნაწილობრივი წნევა ასეთ ხსნარზე მუდმივ ტემპერატურაზე პროპორციულია გამხსნელის მოლური ფრაქციის (იხ. რაულის კანონები),ხოლო ხსნარის გაყინვის ტემპერატურის დაქვეითება (თუ მისი კომპონენტები არ წარმოქმნიან მყარ ხსნარებს) გახსნილი ნივთიერების მოლური ფრაქციის პროპორციულია და არ არის დამოკიდებული მის ქიმიკატზე. ბუნება. აღსრულების ტერიტორიაზე გ.ზ. ან, სხვა სიტყვებით, იდეალურ დაყოფაში. თერმოდინამიკური ხსნარი გახსნილი ნივთიერებების აქტივობა მათი მოლური ფრაქციების პროპორციულია (სტანდარტული მდგომარეობების არჩევის ნებისმიერი მეთოდისთვის). გახსნილი ნივთიერების სტანდარტულ მდგომარეობად ჰიპოთეტური მდგომარეობის არჩევისას. მდგომარეობს N, = 1-ზე, რომელშიც საკუთრებას ექნება მაქსიმალური განაწილების შესაბამისი თვისებები. ხსნარი მოცემულ ხსნარში, მისი აქტივობა ტოლი ხდება მოლური წილადისა და კოეფიციენტის. საქმიანობა-ერთეული. ამის წყალობით, ქიმიური პირობების ჩაწერისას. წონასწორობა დილ. არაელექტროლიტების ხსნარებში, კოეფიციენტი შეიძლება გამოტოვდეს. აქტივობა და გამოყენება აქტიური მასების კანონითავის ნაიბში. მარტივი ფორმა.

მუდმივი K i შეიძლება ჩაითვალოს i ნივთიერების ხსნარიდან აირზე გადასვლის წონასწორობის მუდმივად. იგი დაკავშირებულია გიბსის ენერგიის ცვლილებასთან ხსნარის დროს მიმართებით: სადაც T-t-ra, R არის გაზის მუდმივი. მაგნიტუდა და ორთქლის წნევა pp სუფთა სითხეზე i დაკავშირებულია მიმართებით:, სადაც -კოეფიციენტი. i-ის აქტივობა უკიდურესად დაშლილი. ხსნარი, რომელიც განისაზღვრება სუფთა სითხესთან მიმართებაში, არის ამ ნივთიერების სტანდარტული მდგომარეობა. იდეალურ გადაწყვეტაში =1 და K i = p o i.

მაღალი წნევისთვის, G.z-ის ფორმულირება. დაზუსტებას მოითხოვს. ამ შემთხვევებში აირის p-გამტარობის დასადგენად აუცილებელია გავითვალისწინოთ გაზის ფაზის ქცევის გადახრა იდეალური აირის ქცევისგან, რაც მიიღწევა p-ის ჩანაცვლებით. მეარასტაბილურობა გარდა ამისა, დამოკიდებულება კ მემთლიანი წნევით p, განსაზღვრული მიმართებით:

სადაც არის გახსნილი ნივთიერების ნაწილობრივი მოლური მოცულობა მაქსიმალურ განზავებაში. რ-რე. ამ ორი ფაქტორის გათვალისწინება იწვევს შემდეგ განტოლებას:

სადაც p o 1 არის ხსნარის ორთქლის წნევა მოცემულ ტემპერატურაზე. თუ შეიძლება ჩაითვალოს წნევისგან დამოუკიდებლად, p o 1 შედარებით მცირეა R,განტოლება იღებს ფორმას (კრიჩევსკის განტოლება - კაზარნოვსკი, 1935):

ამ განტოლების ანალიზმა აჩვენა, რომ არის მაქსიმუმი გაზის p-გამტარობის მრუდზე წნევის მიმართ. მაქსიმალურ წერტილში, i ნივთიერების ნაწილობრივი მოლური მოცულობა ორივე ფაზაში (თხევადი და ორთქლი) ტოლია.

იდეალური განშორების ქცევიდან გადახრების გათვალისწინება. გამოსავალი გაზების pH-გამტარობის გამოთვლისას აირების გამომხატველ განტოლებებში, როგორც მამრავლი მოლური ფრაქციისთვის მეშეიყვანეთ შესაბამისი კოეფიციენტი. აქტივობა.

ნათ.:კრიჩევსკი I.R., ფაზის წონასწორობა ხსნარებში მაღალი წნეხები, 2nd ed., M.-L., 1952; Karapetyants M. X., Chemical thermodynamics, 3rd ed., M., 1975, გვ. 249-51, 272-80 წწ. V.A. მიხაილოვი.

სითხეებში აირების დაშლას თითქმის ყოველთვის თან ახლავს სითბოს გამოყოფა (ენთალპია დიდისტი

ზოგჯერ გაზის დაშლას თან ახლავს სითბოს შეწოვა, მაგალითად, კეთილშობილი აირების დაშლა ზოგიერთ ორგანულ გამხსნელებში. ამ შემთხვევაში ტემპერატურის მატება ზრდის გაზის ხსნადობას.

გაზი, ისევე როგორც მრავალი სხვა ნივთიერება, განუსაზღვრელი ვადით არ იხსნება სითხეში. X აირის გარკვეულ კონცენტრაციაზე წონასწორობა დამყარებულია:

როდესაც გაზი იხსნება სითხეში, სისტემის მოცულობა მნიშვნელოვნად მცირდება. მაშასადამე, წნევის მატებამ, ლე შატელიეს პრინციპის მიხედვით, უნდა გამოიწვიოს წონასწორობის მარჯვნივ გადანაცვლება, ე.ი. გაზის ხსნადობის გასაზრდელად. თუ გაზი ოდნავ ხსნადია მოცემულ სითხეში და წნევა დაბალია, მაშინ გაზის ხსნადობა მისი წნევის პროპორციულია. ეს დამოკიდებულება გამოხატულია ჰენრის კანონი (1803):

წონასწორობის დროს სითხის გარკვეულ მოცულობაში მოცემულ ტემპერატურაზე გახსნილი გაზის რაოდენობა პირდაპირპროპორციულია აირის წნევისა.

ჰენრის კანონი შეიძლება დაიწეროს შემდეგი ფორმით:

სად თან(X) - გაზის კონცენტრაცია გაჯერებულ ხსნარში, მოლ/ლ; რ(X) არის X გაზის წნევა ხსნარის ზემოთ, Pa; I g (X) - ჰენრის მუდმივი გაზის X, mol-l "Pa 1.

ჰენრის მუდმივი დამოკიდებულია გაზის ბუნებაზე, გამხსნელზე და ტემპერატურაზე. მაგიდაზე ნახაზი 8.3 გვიჩვენებს ჰენრის მუდმივებს წყალში გახსნილ ზოგიერთ აირზე 298 კ ტემპერატურაზე.

ჰენრის კანონი მოქმედებს მხოლოდ შედარებით განზავებული ხსნარებისთვის, დაბალი წნევის დროს და ქიმიური ურთიერთქმედების არარსებობის შემთხვევაში გახსნილი აირის მოლეკულებსა და გამხსნელს შორის. ამრიგად, CO2 და NH3 შედის ქიმიურ ურთიერთქმედებაში წყალთან და HO იშლება წყალში, რაც მკვეთრად ზრდის ამ აირების ხსნადობას. ძალიან მაღალი წნევის დროს, აირის ხსნადობამ შეიძლება მიაღწიოს მაქსიმუმს, რადგან ამ შემთხვევაში სითხის მოცულობის ცვლილება მასში გაზის დაშლის გამო ხდება გახსნილი გაზის მოცულობის თანაზომიერი.

ცხრილი 8.3

ჰენრის მუდმივები წყალში გახსნილი გაზებისთვის (298 K)

ჰენრის კანონი დალტონის ზოგადი კანონის განსაკუთრებული შემთხვევაა. თუ ჩვენ ვსაუბრობთარა ერთი აირისებრი ნივთიერების, არამედ აირების ნარევის დაშლის შესახებ, მაშინ თითოეული კომპონენტის ხსნადობა ემორჩილება დალტონის კანონი:

გაზის ნარევის თითოეული კომპონენტის ხსნადობა მუდმივ ტემპერატურაზე პროპორციულია სითხის ზემოთ კომპონენტის ნაწილობრივი წნევისა და არ არის დამოკიდებული ნარევის მთლიან წნევაზე და სხვა კომპონენტების ინდივიდუალურ თვისებებზე.

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, აირების ნარევის სითხეში დაშლის შემთხვევაში, ჰენრის კანონის მათემატიკური გამოხატულება (8.1) ნაცვლად რ(X) ნაწილობრივი წნევის ჩანაცვლება R,ამ კომპონენტის.

ნაწილობრივი წნევის ქვეშ R,კომპონენტები ესმით მთლიანი წნევის ნაწილს როვშგაზის ნარევი, რომელიც განპირობებულია ამ კომპონენტით:

მაგალითი.ჰაერი არის ნარევი, რომელიც შედგება ძირითადად სამი აირისგან: 78% აზოტი, 21% ჟანგბადი და 1% არგონი (მოცულობით). განსაზღვრეთ აზოტის კონცენტრაცია წყალში 298 K-ზე, თუ ჰენრის მუდმივია 6,13 * 10 4 მოლ-ლ ”-Pa.

ვინაიდან ჰაერი შეიცავს 78% აზოტს მოცულობით, აზოტის ნაწილობრივი წნევა ჰაერში 101,325 Pa არის 79,033.5 Pa (აზოტის მოცულობითი ფრაქცია ტოლია აზოტის მოლური ფრაქციის ტოლია, შესაბამისად. p(Nr)= A>bshO,78). დალტონის კანონიდან გამომდინარეობს, რომ c(N 2) = *KN2) * Р(М 2), აქედან გამომდინარე c(N 2) = 6,13-10~ 9 -79 033,5 = 4,84-10^ მოლ/ლ.

სითხეებში აირების ხსნადობის შესწავლა ელექტროლიტების თანდასწრებით, რუსი ექიმ-ფიზიოლოგი ი.მ. სეჩენოვმა (1829-1905) დაადგინა შემდეგი ნიმუში (სეჩენოვის კანონი):

მცირდება გაზების ხსნადობა სითხეებში ელექტროლიტების არსებობისას; გაზები გამოიყოფა.

სეჩენოვის კანონის მათემატიკურ გამოხატულებას აქვს შემდეგი ფორმა:

სადაც c(X) არის აირის X ხსნადობა ელექტროლიტის არსებობისას; co (X) არის აირის X ხსნადობა სუფთა გამხსნელში; c e - ელექტროლიტების კონცენტრაცია; კ ს- სეჩენოვის მუდმივი, აირის, ელექტროლიტისა და ტემპერატურის ბუნების მიხედვით.

ელექტროლიტების თანდასწრებით აირების ხსნადობის დაქვეითების ერთ-ერთი მიზეზი არის გამხსნელის მოლეკულების მიერ ელექტროლიტური იონების ჰიდრატაცია (გახსნა). ამ პროცესის შედეგად მცირდება თავისუფალი გამხსნელის მოლეკულების რაოდენობა და, შესაბამისად, მცირდება მისი დაშლის უნარი.

ბრინჯი. 8.2.

A -გაზის დაშლა სითხეში. ბ- გაზის დაშლა სისხლში; p(X|) - X| ნივთიერების ნაწილობრივი წნევა გაზში c(X|) არის ამ ნივთიერების კონცენტრაცია ხსნარში. R t -სუნთქვის გაზის წნევა

პეპლებმა, რა თქმა უნდა, არაფერი იციან გველების შესახებ. მაგრამ ფრინველებმა, რომლებიც ნადირობენ პეპლებზე, იციან მათ შესახებ. ფრინველები, რომლებიც კარგად არ ცნობენ გველებს, უფრო ხშირად...

ხსნადობა არის ნივთიერების უნარი დაითხოვოს კონკრეტულ გამხსნელში. მოცემულ პირობებში ნივთიერების ხსნადობის საზომია მისი შემცველობა გაჯერებულ ხსნარში. მაშასადამე, ხსნადობა შეიძლება გამოიხატოს რიცხობრივად ისევე, როგორც შემადგენლობა, მაგალითად, გამხსნელი ნივთიერების მასის პროცენტული მაჩვენებლით გაჯერებული ხსნარის მასაზე ან ხსნარის ოდენობით, რომელიც შეიცავს 1 ლიტრ გაჯერებულ ხსნარს. ხსნადობა ხშირად ასევე გამოხატულია უწყლო ნივთიერების მასის ერთეულების რაოდენობაში, რომელიც გაჯერებულია გამხსნელის მასის 100 ერთეულ პირობებში მოცემულ პირობებში; ზოგჯერ ამ გზით გამოხატულ ხსნადობას ხსნადობის კოეფიციენტს უწოდებენ.

წყალში სხვადასხვა ნივთიერების ხსნადობა ძალიან განსხვავდება. თუ 10 გ-ზე მეტი ნივთიერება იხსნება 100 გ წყალში, მაშინ ასეთ ნივთიერებას ჩვეულებრივ უწოდებენ მაღალ ხსნადს; თუ 1 გ-ზე ნაკლები ნივთიერება იხსნება, ის ოდნავ ხსნადია და ბოლოს პრაქტიკულად უხსნადია, თუ 0,01 გ-ზე ნაკლები ნივთიერება გადადის ხსნარში.

მყარი ნივთიერებების უმეტესობის დაშლას თან ახლავს სითბოს შეწოვა. ეს აიხსნება მნიშვნელოვანი რაოდენობის ენერგიის დახარჯვით მყარი ნივთიერების ბროლის ბადის განადგურებაზე, რაც, როგორც წესი, სრულად არ ანაზღაურდება ჰიდრატების (სოლვატების) წარმოქმნის დროს გამოთავისუფლებული ენერგიით. ლე შატელიეს პრინციპის გამოყენება კრისტალურ მდგომარეობაში მყოფ ნივთიერებასა და მის გაჯერებულ ხსნარს შორის წონასწორობის შესახებ

მივდივართ დასკვნამდე, რომ იმ შემთხვევებში, როდესაც ნივთიერება იხსნება ენერგიის შთანთქმით, ტემპერატურის მატებამ უნდა გამოიწვიოს მისი ხსნადობის გაზრდა.

უმეტეს შემთხვევაში, ტემპერატურის მატებასთან ერთად, სითხეების ურთიერთ ხსნადობა იზრდება მანამ, სანამ არ მიიღწევა ტემპერატურა, რომელშიც ორივე სითხე შერეულია ნებისმიერი პროპორციით.

როდესაც მყარი ნივთიერებები იხსნება წყალში, სისტემის მოცულობა ჩვეულებრივ მხოლოდ ოდნავ იცვლება. ამრიგად, მყარ მდგომარეობაში ნივთიერებების ხსნადობა პრაქტიკულად დამოუკიდებელია წნევისგან.

სითხეები ასევე შეიძლება დაითხოვოს სითხეებში. ზოგიერთი მათგანი შეუზღუდავად იხსნება ერთმანეთში, ანუ ურევს ერთმანეთს ნებისმიერი პროპორციით, როგორიცაა ალკოჰოლი და წყალი, ზოგი კი ურთიერთ ხსნადია მხოლოდ გარკვეულ ზღვრამდე.

ტემპერატურას, რომლის დროსაც სითხეების შეზღუდული ურთიერთ ხსნადობა იქცევა შეუზღუდავად, ეწოდება კრიტიკული დაშლის ტემპერატურა.

განაწილების კანონი, რომლის მიხედვითაც ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია დაითხოვოს ორ შეურევ გამხსნელში, ნაწილდება მათ შორის ისე, რომ მისი კონცენტრაციების თანაფარდობა ამ გამხსნელებში მუდმივ ტემპერატურაზე რჩება მუდმივი, განურჩევლად გახსნილი ნივთიერების მთლიანი რაოდენობისა:

აქ C1 და C2 არის გახსნილი ნივთიერების კონცენტრაციები პირველ და მეორე გამხსნელებში; /(- განაწილების კოეფიციენტი ე.წ.

წყალში გაზების დაშლა ეგზოთერმული პროცესია. ამიტომ, გაზების ხსნადობა მცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. თუ ჭიქა ცივ წყალს თბილ ოთახში დატოვებთ, მისი შიდა კედლები აირის ბუშტებით იფარება - ეს ის ჰაერია, რომელიც წყალში იხსნება და მისგან გაცხელების გამო გამოიყოფა. ადუღებამ შეიძლება ამოიღოს მთელი დაშლილი ჰაერი წყლიდან.

თუმცა, ორგანულ სითხეებში აირების დაშლას ხშირად თან ახლავს სითბოს შეწოვა; ასეთ შემთხვევებში გაზის ხსნადობა იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად.

ჰენრის კანონი: სითხის მოცემულ მოცულობაში მუდმივ ტემპერატურაზე ხსნადი აირის მასა პირდაპირპროპორციულია აირის ნაწილობრივი წნევისა.

ჰენრის კანონი შეიძლება გამოიხატოს განტოლებით

სადაც C არის გაზის მასის კონცენტრაცია გაჯერებულ ხსნარში; p - ნაწილობრივი წნევა; k არის პროპორციულობის კოეფიციენტი, რომელსაც ჰენრის მუდმივი ეწოდება (ან ჰენრის კოეფიციენტი).

აღვნიშნოთ ჰენრის კანონის მნიშვნელოვანი შედეგი: სითხის მოცემულ მოცულობაში მუდმივ ტემპერატურაზე ხსნადი გაზის მოცულობა არ არის დამოკიდებული მის ნაწილობრივ წნევაზე. თუ სითხის ზემოთ რამდენიმე აირის ნაზავია, მაშინ თითოეული მათგანის ხსნადობა განისაზღვრება მისი ნაწილობრივი წნევით.

ეს გასათვალისწინებელია სხვა აირებთან შერეული გაზების ხსნადობის გაანგარიშებისას. აირები ემორჩილებიან ჰენრის კანონს არც თუ ისე მაღალი წნევით და, უფრო მეტიც, მხოლოდ იმ შემთხვევაში, როდესაც ისინი არ შედიან ქიმიურ ურთიერთქმედებაში გამხსნელთან. მაღალ წნევაზე, როდესაც ყველა აირის ქცევა მკვეთრად განსხვავდება იდეალურისგან, ჰენრის კანონიდან გადახრები შეინიშნება აგრეთვე გაზების შემთხვევაში, რომლებიც ქიმიურად არ ურთიერთქმედებენ გამხსნელთან.